Crucigrama Elementos Químicos

Este es mi crucigrama no e tenido gran dificultad al hacerlo... Os animo a todos a que lo intentéis ya que con un poco de trabajo y esfuerzo se consigue!!! Ánimo y espero q hagáis una os gustara y os parecerá entretenido!!

Tabla Periódica

Mi tabla periódica es esta ya que a mi me a ayudado bastante a la hora de estudiar y aprenderme los simbolos y nombres de slos" productos químicos" ya que jugando te da la posibilidad de aprender, y por lo menos a mi no me gustaba fallar ya que me restaba puntos....... Creo que es una buena forma de aprender facilmente la tabla periódica.
Espero que os haya servido para aprender al igual que a mi!!!!! Saludos!!!

Elementos Químicos O y H

 EL OXÍGENO

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. En la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar eldioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O₂. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.

El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por el flúor. Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa.  Debido a su reactividad química, el oxígeno no puede permanecer en la atmósfera terrestre como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética de los organismos que utilizan la energía solar para producir oxígeno elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O₂ solamente empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición de estos organismos, aproximadamente hace 2500 millones de años. El oxígeno diatómico constituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.

Dado que constituye la mayor parte de la masa del agua, es también el componente mayoritario de la masa de los seres vivos. Muchas de las moléculas más importantes que forman parte de los seres vivos, como las proteínas, los ácidos nucleicos, los carbohidratos y los lípidos, contienen oxígeno, así como los principales compuestos inorgánicos que forman los caparazones, dientes y huesos animales. El oxígeno elemental se produce por cianobacterias, algas y plantas, y todas las formas complejas de vida lo usan para su respiración celular.

EL HIDRÓGENO

El hidrógeno es un elemento químico de número atómico 1, representado por el símbolo H. Con una masa atómica del 1,00794 (7) u, es el más ligero de la tabla de los elementos. Por lo general, se presenta en su forma molecular, formando el gas diatómico (H₂) encondiciones normales. Este gas es inflamable, incoloro, inodoro, no metálico e insoluble en agua.

El elemento hidrógeno, por poseer distintas propiedades, no se encuadra claramente en ningún grupo de la tabla periódica, siendo muchas veces colocado en el grupo 1 (o familia 1A) por poseer solo un electrón en la capa de valencia (o capa superior).

El hidrógeno es el elemento químico más abundante, constituyendo aproximadamente el 75 % de la materia visible del universo. En susecuencia principal, las estrellas están compuestas principalmente por hidrógeno en estado de plasma. El hidrógeno elemental es relativamente raro en la Tierra y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos como, por ejemplo, el metano. La mayor parte del hidrógeno elemental se obtiene "in situ", es decir, en el lugar y en el momento en el que se necesita. Los mayores mercados en el mundo disfrutan de la utilización del hidrógeno para el mejoramiento de combustibles fósiles (en el proceso de hidrocraqueo) y en la producción de amoníaco (principalmente para el mercado de fertilizantes). El hidrógeno puede obtenerse a partir del agua por un proceso de electrólisis, pero resulta un método mucho más caro que la obtención a partir del gas natural.

El isótopo del hidrógeno que posee mayor ocurrencia, conocido como protio, está formado por un único protón y ningún neutrón. En los compuestos iónicos, puede tener una carga positiva (convirtiéndose en un catión llamado hidrón, H⁺, compuesto únicamente por un protón, a veces en presencia de 1 o 2 neutrones); o carga negativa (convirtiéndose en un anión conocido como hidruro, H^-). También se pueden formar otros isótopos, como el deuterio, con un neutrón, y el tritio, con dos neutrones. En 2001, fue creado en el laboratorio el isótopo ⁴H y, a partir de 2003, se sintetizaron los isótopos H hasta ⁷H. El hidrógeno forma compuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos. Posee un papel particularmente importante en la química ácido - base, en la que muchas reacciones involucran el intercambio de protones (iones hidrógeno, H⁺) entre moléculas solubles. Puesto que es el único átomo neutro para el cual la ecuación de Schrödinger puede ser resuelta analíticamente, el estudio de la energía y del enlace del átomo de hidrógeno ha sido fundamental hasta el punto en el que tuvo un papel principal en el desarrollo de la mecánica cuántica.

Rayos Catódicos

Bueno pues tras preguntarme mi profesor sobre los Rayos Catódicos de Thomson aquí va mi respuesta a la pregunta!!!

                         
              ¿QUÉ ES Y QUE SUPUSO LA EXPERIENCIA DE LOS RAYOS CATÓDICOS PARA                                                                                THOMSON?

Aunque no seamos conscientes de esto, la mayoría de nosotros sabemos lo que es un tubo de rayos catódicos.

Si observas cualquier cartel de neón brillante o cualquier aparato de televisión 'anticuado' estarás en presencia de los descendientes modernos del tubo de rayos catódicos.

Los físicos del siglo XIX descubrieron que si construían un tubo de vidrio con cables insertados en ambos extremos y bombeaban hacia fuera la mayor cantidad de aire posible, una carga eléctrica que pasara a través del tubo desde los cables crearía un brillo fluorescente. Este rayo catódico también recibió el nombre de "cañón de electrones".

Otros experimentos de rayos catódicos posteriores y mejorados descubrieron que ciertos tipos de vidrio producían un brillo fluorescente en el extremo positivo del tubo. William Crookes descubrió que un tubo cubierto con un material fluorescente en el extremo positivo produce un "punto" centrado cuando golpean los rayos del cañón de electrones.

Con más experimentación, los investigadores descubrieron que los "rayos catódicos" emitidos desde el cátodo no se podían mover cerca de objetos sólidos y por eso viajaban en línea recta, una propiedad de las ondas. Sin embargo, otros investigadores, especialmente Crookes, argumentaron que la naturaleza centrada del haz significaba que tenían que ser partículas.

Los físicos sabían que el rayo llevaba una carga negativa, pero no estaban seguros sobre si la carga podía separarse del rayo. Debatieron sobre si los rayos eran ondas o partículas, ya que parecían presentar propiedades de ambas. En respuesta, J.J. Thomson llevó a cabo algunos experimentos elegantes para encontrar una respuesta definitiva y completa acerca de la naturaleza de los rayos catódicos.

El Mas Anciano de tu Entorno

Bueno pues en un principio cuando le empece hablar sobre los átomos me decía que él no entendía de eso, a pesar de esto seguí insistiendo y conseguí que me escuchara y me entendiera. Al final le pareció interesante y comenzó a preguntarme mas cosas, procedí a ponerle el vídeo y mi sensación al ver la cara que ponía fue bastante satisfactoria. Comenzó a decirme que como podía haber cosas tan pequeñas y a la vez tan importantes yo le expliqué y él quedo conforme.
Mi sensación al tener este tipo de"explicación" con mi abuelo me sirvió para darme cuenta de que pequeños y mayores podemos aprender, que escuchar y prestar atención cuando te están diciendo algo contribuye a entenderlo mejor, resumiendo para mí la experiencia fue bastante satisfactoria!!

Vértigo de Espuma (2)

http://www.rtve.es/alacarta/videos/agua-la-gota-de-la-vida/filo-imposible-vertigo-espuma-2/2019400/

Este es el vídeo que he elegido, trata de como un grupo de amigos se enfrenta a la fuerza de la naturaleza en el río, a pesar de las dificultades que presenta el río con la unión y fuerza de todos consiguen afrontar todas las "pruebas" a las que les somete el río.

Bajo mi punto de vista la aventura es arriesgada y complicada de sortear, aunque de eso no puedo hablar mucho de lo que hacen este grupo de amigos porque me han considerado una persona sin miedo a nada y a la  que tampoco se le pone nada por delante, en esa situación no se cual sería mi reacción bien de nerviosismo o de miedo..... o de tranquilidad.

Joseph John Thomson

J. J. Thomson nació en Manchesster (Inglaterra) el 18 de Diciembre de 1856 y murió en Cambridge (Inglaterra) el 30 de Agosto de 1940.

Fue un científico británico que descubrió el electron (es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa. Un electrón no tiene componentes o subestructura conocidos, en otras palabras, generalmente se define como una partícula elemental. En la teoría de cuerdas se dice que un electrón se encuentra formado por una subestructura (cuerdas). Tiene una masa que es aproximadamente 1836 veces menor con respecto a la del protón), y los isotopos( se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento difieren, pues, en el número de neutrones) e inventor del espectro de  masa( El espectrómetro de masas es un artefacto que permite analizar con gran precisión la composición de diferentes elementos químicos eisótopos atómicos, separando los núcleos atómicos en función de su relación carga-masa (z/m). Puede utilizarse para identificar los diferentes elementos químicos que forman un compuesto, o para determinar el contenido isotópico de diferentes elementos en un mismo compuesto. Con frecuencia se encuentra como detector de un cromatógrafo de gases, en una técnica híbrida conocida por sus iniciales en inglés, GC-MS). En el año 1906 fue galardono con el Premio Nobel de Física.

También hizo otros trabajos: Thomson en 1906 demostró que el hidrógeno tiene un único electrón. Permite confirmar o rechazar diversas teorías anteriores sobre número de los electrones, al igual que el carbono.

Thomson propuso el segundo modelo atómico (El primero fue propuesto por Democrito en Grecia el 400 a.C), que podía caracterizarse como una esfera de carga positiva en la cual se incrustan los electrones.

También analizó la propagación de ondas guiadas.