Las Disoluciones y La Concentración

Bueno pues tras la explicación de nuestro profesor en clase y tras ser unas de las pocas que lo copié, para sorpresa de mis compañeros lo mando a hacer y borró todo lo hecho en la pizarra.
Aquí os dejo mi trabajo sobre el ejercicio que hemos realizado en clase, espero que os sirva de ejemplo.

Aquí me despido de ustedes,

HASTA LA PROSIMA!!!

Mi Clase de los Métodos de Separación de Mezclas

Cuando se pone atención a todo lo que en ese momento alcanza a percibir la vista, pueden advertirse diferentes tipos de materia, casi toda esta variedad en general se podría clasificar dentro del ámbito de las mezclas, ya que, debido a los cambios que acontecen en la naturaleza, la materia se encuentra mezclada; es por ello que difícilmente se encuentran libres tanto los elementos como los compuestos.

Los compuestos se forman cuando se unen dos o más elementos químicamente con una proporción fija, y durante la combinación hay manifestación de energía que hace que los constituyentes -sustancias que forman parte de un compuesto- pierdan sus propiedades originales para dar lugar a una sustancia nueva. Por ello no se pueden separar por medios físicos, sino por procesos químicos y electrolíticos.

Por ejemplo el cloruro de sodio, que se forma por el sodio -metal blanco plateado, que reacciona violentamente con el agua y produce quemaduras- y el cloro -gas amarillo verdoso, de olor picante, sofocante y tóxico-. En cambio, el compuesto que ambos forman, el cloruro de sodio o sal común, es un sólido de color blanco, comestible, que no afecta a la salud, siempre y cuando se ingiera en cantidades pequeñas.

Las mezclas se forman de la unión aparente de elementos, de mezclas, de compuestos o de todas estas variedades al mismo tiempo; las mezclas pueden ser homogéneas como la leche, el agua de mar y la mayonesa, y heterogéneas como el cemento, el agua con aceite, el azufre con fierro y la tierra con agua
.
Las mezclas, debido a que su combinación es aparente, no pierden sus propiedades, por lo que sus componentes -sustancias que forman parte de una mezcla- se pueden separar por métodos físicos sencillos; algunos ejemplos de estos son:

Filtración

Se utiliza para separar un líquido de un sólido que no se disuelve en él; por ejemplo, el agua con arena.

Evaporación:

Se aplica para separar un sólido disuelto en un líquido; por ejemplo, sal con agua

Decantación:

Sirve para separar un líquido de un sólido o dos líquidos no miscibles (que no se mezclan) como el aceite con el agua.

Destilación:

Se emplea para separar líquidos miscibles como el agua con el alcohol; estas dos sustancias tienen diferentes puntos de ebullición, por lo que al calentar la mezcla una pasa al estado gaseoso y por enfriamiento se condensa. 

Sublimación:

Se usa para separar dos sólidos, uno de ellos debe ser sublimable, es decir, capaz de pasar al estado gaseoso sin pasar por el líquido; por ejemplo, la mezcla del sulfato de sodio con el yodo.

Cristalización:

Se ocupa para separar varias sustancias disueltas en un líquido o para separar un líquido de un líquido. Es importante hacer notar que el sólido debe formar cristales; por ejemplo, sal con agua o azúcar con agua.

Existen otros métodos como la centrifugación, la difusión o la síntesis, que son de mayor complejidad, es por esto que aquí he descrito los más sencillos y usuales.

La sal de cocinar

Para obtener sal de cocinar se puede obtener de dos formas; la primera es del mar y la segunda por las minas de sal.

Algunos de los lugares de España para obtener sal son: Cataluña (punta de Banya, delta del Ebro), Alicante (Bras del Port, Torrevieja), Murcia (San Pedro del Piñador).

La sal yodada es sal artificial que contiene yodo añadido en forma de la sal yodato de sodio. La sal común o sal de mesa se yoda para cubrir las carencias nutritivas de este elemento en algunas dietas. En Europa la mayoría de los países está afectada en cierto grado por la deficiencia de yodo, afectando en 2010 a más de 270 millones de europeos1 . La sal yodada se puede conseguir en la mayoría de los supermercados y las informaciones sobre el contenido indican que la sal es yodada, resulta prácticamente imposible distinguir a simple vista si la sal es yodada o no.

Se emplea generalmente para combatir y/o prevenir situaciones de deficiencia de yodo (generalmente por la ausencia de algunas verduras) en el organismo debido a dietas locales que pueden afectar a la glándula tiroides, que de otra forma podrían generar bocio. Algunas agencias de alimentación como la de Estados Unidos aconseja el empleo diario de 150 microgramos en la dieta de los hombres y mujeres adultos.2 La falta de yodo puede causar demencia,3 otras agencias de alimentación como la australiana recomiendan sin embargo dosis de 200 μg/día. La ausencia de dietas en yodo puede dar lugar a graves consecuencias en el feto durante la gestación.4 Estas cantidades equivalen a un rango que puede ir entre los dos y seis gramos de sal yodada[cita requerida].

Algunos países hacen campañas de inclusión de la sal yodada en alimentos tales como el pan (ofreciéndola gratuitamente a los panaderos), incluyéndola en la comida de los colegios.

 

La silvina es un mineral del grupo de los haluros. Químicamente le llaman cloruro de potasio

Densidad,Masa y Volumen

Para hallar la masa de la piedra utilicé la balanza del laboratorio en la cual daba 65 gramos de peso y para hallar el volumen utilicé un vaso de precipitados en ml, lo llene de agua hasta alcanzar los 100ml, a continuación, introducí la piedra y el nivel del agua alcanzo los 125ml, con lo que llegue a la conclusión de que la piedra tenía un volumen de 25ml que es igual a 25cm³.

             Para hallar la densidad utilicé la siguiente formula:

                          D=m/v       D=65g/ 25cm³     D=2´6g/ cm³

Objetos del laboratorio

buena de nuevo bievenidos a la tercera publicación de este blog, MI BLOG, en el que veremos algunos materiales del laboratorio de química. 

1-REFRIGERADOR

Un tubo refrigerante o condensador es un aparato de laboratorio, construido en vidrio, que se usa para condensar los vapores que se desprenden del matraz de destilación, por medio de un líquido refrigerante que circula por éste, usualmente agua.

Los extremos del tubo de cristal interior están generalmente provistos de juntas de vidrio esmerilado, para que puedan ajustarse fácilmente con otros artículos de vidrio. El extremo superior se puede dejar abierto a la atmósfera, o ventilados a través de un burbujeador, o un tubo de secado para evitar la entrada de agua u oxígeno.

El tubo de vidrio exterior por lo general tiene dos conexiones donde se ajustan mangueras de neopreno o caucho, de entrada y salida del líquido refrigerante (generalmente agua del grifo o agua enfriada con una mezcla anticongelante) que pasa a través de él. Para una máxima eficiencia, y para mantener un gradiente térmico suave y dirigido correctamente que minimice el riesgo de choque térmico del tubo de vidrio interior, el líquido refrigerante por lo general (aunque no necesariamente; ver "condensador Allihn" más abajo) entra a través de la conexión inferior, y sale por la conexión superior. El mantenimiento de un gradiente térmico correcto (es decir, la entrada del refrigerante por el punto más frío) es el factor crítico. Varios condensadores múltiples pueden ser conectados en serie.

2-MATRAZ DE DESTILACIÓN

 Un Matraz destilación  es parte del llamado material de vidrio. Es un frasco de cuello largo y cuerpo esférico. Está diseñado para el calentamiento uniforme de distintas sustancias, se produce con distintos grosores de vidrio para diferentes usos. Está hecho generalmente de vidrio o plástico especial.

La mayor ventaja del balón, por encima de otros materiales de vidrio es que su base redondeada permite agitar o remover fácilmente su contenido sin poder derramar ninguna sustancia fuera de su envase por precaución. Sin embargo, esta misma característica también lo hace más susceptible a voltearse y derramarse.

A veces llevan un tubo de desprendimiento lateral, adosado al cuello del matraz, esto permite la salida de los vapores durante una destilación con dirección al condensador.

3-DESECADOR

Un desecador es un instrumento de laboratorio que se utiliza para mantener limpia y deshidratada una sustancia por medio del vacío.

Está fabricado con un vidrio muy grueso y en él se distinguen dos cavidades, la primera cavidad más grande y superior, permite poner a secar la sustancia, y la otra cavidad inferior se usa para poner el desecante, más comúnmente gel de sílice.

También posee un grifo de cierre o llave de paso en su parte lateral o en la tapa, que permite la extracción del aire para poder dejarlo al vacío.

Al estar sellado al vacío la tapa siempre es difícil de volver a abrir.

El desecador se compone por un vidrio fuerte y otras veces puede ser hecho en porcelana.

4- CRISTALIZADO

Un cristalizador es un elemento perteneciente al material de vidrio que consiste en un recipiente de base ancha y poca estatura. Su objetivo principal es cristalizar el soluto de una solución, por evaporación del solvente. También tiene otros usos, como tapa, como contenedor, etc. El objetivo de la forma es que tenga una base ancha para permitir una mayor evaporación de sustancias.

5- AGITADOR

Agitador magnético consiste de una pequeña barra magnética (llamada barra de agitación) la cual está normalmente cubierta por una capa de plástico (usualmente Teflón) y una placa debajo de la cual se tiene un magneto rotatorio o una serie de electromagnetos dispuestos en forma circular a fin de crear un campo magnético rotatorio. Es muy frecuente que tal placa tenga un arreglo de resistencias eléctricas con la finalidad de dotarle de calor necesario para calentar algunas soluciones químicas. Durante la operación de un agitador magnético típico, la barra magnética de agitación(también llamada pulga, mosca, frijol o bala magnética) es deslizada dentro de un contenedor ya sea un matraz o vaso de precipitados -de vidrio borosilicato preferentemente- conteniendo algún líquido para agitarle. El contenedor es colocado encima de la placa en donde los campos magnéticos o el magneto rotatorio ejercen su influencia sobre el magneto recubierto y propician su rotación mecánica.

6-VIDRIO DE RELOJ

El vidrio de reloj, luna de reloj o cristal de reloj es una lámina de vidrio en forma circular cóncava-convexa. Se llama así por su parecido con el vidrio de los antiguos relojes de bolsillo. Se utiliza en química para evaporar líquidos, pesar productos sólidos o como cubierta de vasos de precipitados, y contener sustancias parcialmente corrosivas. Es de tamaño medio y muy delicado.

Su utilidad más frecuente es pesar muestras sólidas; aunque también es utilizado para pesar muestras húmedas después de hacer la filtración, es decir, después de haber filtrado el líquido y quedar solo la muestra sólida.

El vidrio reloj se utiliza también en ocasiones como tapa de un vaso de precipitados, fundamentalmente para evitar la entrada de polvo, ya que al no ser un cierre hermético se permite el intercambio de gases, utilizado en un laboratorio especial para química, física o biología y astronómicos

7-MATRAZ AFORADO

El matraz aforado es parte del llamado material de vidrio de laboratorio y consiste en un tipo de matraz que se usa como material volumétrico. Se emplea para medir un volumen exacto de líquido con base a la capacidad del propio matraz, que aparece indicada. Tiene un cuello alto y estrecho para aumentar la exactitud, pues un cambio pequeño en el volumen se traduce en otro considerable en la altura del líquido en el cuello del matraz. Se denomina aforado por disponer de una marca de graduación o aforo en torno al cuello para facilitar determinar con precisión cuándo el líquido alcanza el volumen indicado

Se llama enrasar a rellenar correctamente el matraz con el líquido, que es cuando el menisco queda tangente al aforo. Dada la estrechez del cuello, suele facilitarse el transvase del líquido mediante un embudo, por comodidad y seguridad.

Debe dejar de verterse líquido en el matraz antes de llegar a la marca, porque el líquido aún no posado (en el embudo, las paredes y el propio chorro cayendo en ese momento) seguirá completando el volumen al irse asentando en el matraz. El proceso puede parecer trivial, pero conviene cierta destreza y cuidado, resultando relevantes aspectos como la fluidez, la viscosidad y la peligrosidad del líquido para que la medición sea sencilla, precisa y sin riesgos.

8-KITASATO

Un kitasato es un matraz comprendido dentro del material de vidrio de un laboratorio. Podría definirse como un matraz de Erlenmeyer con un tubo de desprendimiento o tubuladura lateral. Sirve para realizar experimentos con agua, como destilación, recolección de gases hidroneumática (desplazamiento de volúmenes), filtraciones al vacío, etc.

9-PINZA PARA TUBO DE ENSAYO

Las pinzas de laboratorio Son un tipo de sujeción ajustable, generalmente de metal, que forma parte del equipamento de laboratorio, mediante la cual se pueden sujetar diferentes objetos de vidrio (embudos de laboratorio, buretas...) o realizar montajes más elaborados (aparato de destilación). Se sujetan mediante una doble nuez a un pie o soporte de laboratorio o, en caso de montajes más complejos (línea de Schlenk), a una armadura o rejilla fija.

Las pinzas de laboratorio tienen dos partes:

• Un instrumento o varilla cilíndrica, que se conecta a un soporte o rejilla mediante una doble nuez. Este acoplamiento proporciona la posibilidad de ajuste en el soporte, tanto vertical como horizontalmente. También puede hacerse girar un cierto ángulo para facilitar el montaje del aparato.

• Una pinza metálica con una estructura parecida a unas tenazas. Se compone de dos brazos, que aprietan el cuello de los frascos u otros elementos de vidrio con un tornillo especial que puede ajustarse manualmente. Cada brazo posee en su cara interna un recubrimiento de PVC, corcho, fieltro o de plástico, con el fin de evitar el contacto directo del vidrio con el metal, lo que podría provocar la rotura del cristal.

10-REJILLA

La rejilla se usa en el laboratorio de quimica para colocar los materiales que van a ser calentados.

Es una tela de alambre de forma cuadrangular con la parte central recubierta de amianto (material no inflamable), con el objeto de lograr una mejor distribución del calor.

VIA (Wikipedia)

Unidad de Medida- Caballería ( medida de superficie)

Fue utilizada por españoles y sus colonias durante los siglos XV, XVI, XVII, XVIII con unas medidas de 100 por 200 pies( 30 ×61 metros aproximadamente, unos 1.858 metros cuadrados).

En España ya existía esta unidad de medida desde el siglo XII y equivalía a 3.863 metros cuadrados.

Según el país equivale a diferentes medidas:
               - En México equivale a 427.956'75 metros cuadrados
               - En Cuba equivale a 134.202'38 metros cuadrados
               - En Honduras equivale a 44ha= 9.728'93 metros cuadrados
               - En El Salvador equivale a 44ha= 9.648'99 metros cuadrados
               - En Nicaragua y Puerto Rico equivale  a 45ha= 4.908'92 metros cuadrados
               -  En Guatemala equivale a 45ha= 1.266'74 metros cuadrados


La caballería se repartía entre los miembros de una expedición guerrera que habían participado como jinetes en la conquista, condicionados a que una vez instalados en ese lugar, se comprometerían en la defensa de la ciudad donde se habían establecido como vecinos.

El Método Científico: Fases:

   Observación-1° Etapa
                Cuando empecé el experimento agregué agua y vinagre en un recipiente y puse en su interior un huevo, al darme cuenta del fuerte olor que desprendía procedí a taparlo. A las 3 horas de haber comenzado observe como en la parte superior del recipiente había una especie de trozos de color café y una especie de espuma. A las 14 horas comenzó a agrandarse y a las 30 horas vi como la espuma había disminuido y ya no flotaba tanto como al comienzo. Al comenzar también me di cuenta de que le empezó a rodear una capa de burbujas por la efervescencia.


    Formulación de Hipótesis -2° Etapa
                 Creó que el cascarón se va a poner de color café y el huevo se va a poner gelatinoso y no se va a romper, se le caerá el cascarón y va a ser tan gelatinoso que podrá tirarse y lanzarse sin romperse, también creó que la yema estará igual de dura que un huevo normal.


    Experimentación -3° Etapa
                El vinagre contiene ácido acético que reacciona con las sales del calcio y de magnesio. Por ejemplo, con el carbonato de calcio (presente en la cáscara del huevo) origina dióxido de carbono gaseoso y acetato de calcio (soluble en el agua). El ácido acético del vinagre reacciona con el carbonato cálcico de !a cáscara del huevo desprendiendo CO2 en forma de burbujas y acetato cálcico que queda disuelto en el vinagre.
               Se observa que el nuevo no solamente pierde su cáscara y adquiere consistencia gomosa sino que también aumenta su tamaño debido a que parte del líquido atraviesa la membrana semipermeable por el fenómeno de ósmosis (difusión que tiene lugar entre dos líquidos o gases capaces de mezclarse a través de un tabique o membrana semipermanente)



   Conclusiones -4° Etapa
                Al final el huevo se puso en un estado coloidal ( proceso de dos fases en la que en la primera es una parte fluida y en la segunda en forma de partículas generalmente sólidas), el cascarón se volvió mososo. Al dejarlo caer desde una altura no muy alta el nuevo rebota pero al aumentar la altura puede reventar, alrededor tiene una telita y por dentro tiene todo el agua que a absorbido del vinagre al igual que la yema del huevo.